TERMODINÁMICA

Que é a termodinámica?
A termodinámica é a parte da ciencia que estuda os intercambios de enerxía asociados aos procesos físicos e aos químicos (reaccións). Unha reacción pode liberar ou absorber enerxía, e un cambio físico pode facer o mesmo.

A termoquímica céntrase nos intercambios de enerxía entre o sistema en estudo e a súa contorna. A termoquímica é útil para predecir a evolución dun sistema segundo a enerxía intercambiada en combinación coas determinaciones da entropía, que tamén se utiliza para predecir si unha reacción é espontánea ou non espontánea. As reaccións endotérmicas absorben calor. As reaccións exotérmicas liberan calor. A termoquímica funde os conceptos da termodinámica co concepto de enerxía en forma de enlaces químicos. Isto inclúe o cálculo de magnitudes tales como a capacidade calorífica, a
calor da combustión, a entalpía, a entropía, a enerxía libre...


En termodinámica clasificamos os sistemas como:
- Sistemas illados. Son os que non intercambian nin materia nin enerxía coa contorna. Xa que logo, a cantidade total de masa e de enerxía permanece constante.
- Sistemas pechados. Son aqueles que non poden intercambiar masa pero si enerxía. A cantidade total de enerxía do sistema variará.
- Sistemas abertos. Nestes intercámbiase materia e enerxía co exterior.


Entalpía de reacción.


Xa vimos que a calor absorbida ou desprendida a presión constante nun proceso chámase (variación de) entalpía.Esta variación de entalpía podémola escribir como ΔH, si temos en conta o primeiro principio da termodinámica para un gas ideal:


ΔU = ΔH + W = ΔH - PΔV 

reordenando:

ΔH = ΔU + P·ΔV

podemos definir a entalpía absoluta como: H = U + P·V

En concreto, si esta calor é desprendido ou absorbido nunha reacción química recibe o nome
de entalpía de reacción e simbolizámolo como ΔHr.
Unha reacción chámase exotérmica si o seu entalpía de reacción é negativa (é dicir, si o sistema
cede calor) e endotérmica si o seu entalpía é positiva (é dicir, si o sistema absorbe calor).

Entalpía normal de reacción.

A variación da entalpía normal ou estándar (denotada como ΔHºr)
é a variación de entalpía que se dá nun sistema durante unha reacción química baixo condicións normais (P = 1 atm, T = 25 ºC). A súa unidade é o J (Julio) no sistema internacional de unidades (aínda que é máis habitual atopala expresada en kJ (kilojulio) ).