TERMODINÁMICA II

Condición de equilibrio e espontaneidade:

A variación da función do traballo,  ΔA, e especialmente a variación da enerxía libre,  ΔG, proporcionan criterios cómodos para saber se unha reacción, ou un proceso en xeral, está en equilibrio ou é espontaneo. Pódese resumir como:

REACIÓN         T e P constante        T e V constante
Equilibrio                 ΔG = 0                        ΔA = 0
Espontaneo              ΔG < 0                       ΔA < 0
Non espontaneo       ΔG > 0                       ΔA > 0

outra tabla é:

 ΔA     ΔS     ΔG     Espontaneidade da reación (  ΔG =  ΔH -  ΔS )
  +         -         +       A reación química nunca é espontanea.
  -         +         -        A reación sempre é espontanea.
  +        +       +/-       Depende da temperatura: si | ΔH | < | T ΔS |, será espontanea.
  -         -       -/+       Depende da temperatura: si | ΔH | > | T ΔS |, será espontanea.

Enerxía libre de Gibbs :

G = H - TS

Enerxía libre de Hemboltz :

A = U - TS

Entalpía dos enlaces :

 ΔH reacción =  ∑ H enlaces rotos - ∑ H enlaces formados

NOTA : En condicións estándar presión = 1 atm e a temperatura = 298 , 16 k ( grados kelvin) ou 25ºC (grados centígrados).