Exercicios equilibrio químico

1.- Nun recipiente inicialmente baleiro, introdúcense dous gases A e B á presión parcial de 1 atm. e 100 ºC. Mantendo a temperatura e a presión constantes, prodúcese a seguinte reacción:
A(g) 2 B(g) <--> 2 C(g) D(s)
Cando se alcanza o equilibrio o grado de disociación é de 0.25. Calcular as constantes Kc e Kp así como as presións parciais de A, B e C.


2.- Atopouse que cando a reacción:
3 NON2 H2Ou <--> 2 HNO3 NON
chega ao equilibrio a 300ºC contén 0.60 moles de dióxido de nitrógeno, 0.40 moles de auga, 0.60 moles de ácido nítrico e 0.80 moles de óxido nítrico. Calcular cantos moles de acedo nítrico deben engadirse ao sistema para que a cantidade final de dióxido de nitrógeno sexa de 0.90 moles. O volume do recipiente é de 1.00L.


3.- A formación do trióxido de azufre por oxidación do dióxido é un paso intermedio na fabricación do ácido sulfúrico. A constante de equilibrio (Kp) da reacción:
2 SO2(g) Ou2(g) <--> 2 SO3(g)
é 0.13 a 830ºC. Nun experimento fanse reaccionar 2.00 moles de dióxido de azufre con 2.00 moles de osíxeno. Cúal debe ser a presión total de equilibrio para ter un rendemento do 70% en trióxido de azufre?


4.- A 300ºC e unha presión total de 629 atm. a reacción entre o cloruro de hidrógeno e o osíxeno para dar cloro e auga, alcanza o equilibrio cando se completou nun 80%. Cal tería que ser a presión para que a reacción alcanzase o equilibrio cando se completou nun 50%?


5.- Un recipiente de 1.00L énchese cunha mestura en volumenes iguais de osíxeno e dióxido de nitrógeno a 27ºC e 673 mm Hg de presión parcial. Quéntase a 420ºC e unha vez alcanzado o equilibrio atópanse 0.0404 moles de osíxeno. Calcular a constante de equilibrio para o proceso
2NON(g) Ou2(g) <--> 2 NON2(g)
e a presión total da mestura.


6.- A constante Kp para a reacción entre o dióxido de carbono puro e o grafito, en exceso, quente é 10. Calcular: a) Cal é a composición en volume dos gases en equilibrio a 817ºC e unha presión total de 6,1 atm? cal é a presión parcial do dióxido de carbono? e b) Para que presión obterase un 10% en volume de dióxido de carbono?
CO2(g) C(s) <--> 2 CO(g)

Estes exercicios foron empregados de esta paxina web: http://www.personales.ulpgc.es/cling.dip/prob9.html