QUÍMICA E INDUSTRIA

REACIÓN DE POLIMERIZACIÓN

Os polímeros (do Grego: poly: moitos e mero: parte, segmento) son macromoléculas (generalmente orgánicas) formadas pola unión de moléculas máis pequenas chamadas monómeros.

O almidón, a celulosa, a seda e o ADN son exemplos de polímeros naturais, entre os máis comúns destes e entre os polímeros sintéticos atopamos o nailon, o polietileno e a baquelita.

• Tipos de polimerización

Existen dous tipos fundamentais de polimerización:

• Polimerización por condensación.

En cada unión de dúas monómeros pérdese unha molécula pequena, por exemplo auga. Debido a isto, a masa molecular do polímero non é necesariamente un múltiplo exacto da masa molecular do monómero. Os polímeros de condensación divídense en dous grupos:

Os Homopolímeros.
Polietilenglicol
Siliconas
Os Copolímeros.
Baquelitas.
Poliésteres.
Poliamidas.
A polimerización en etapas (condensación) necesita polo menos monómeros bifuncionales. Deben de saber que os polímeros poden ser maquinables.

Exemplo: HOOC--R1--NH2

Si reacciona consigo mesmo, entón:

2 HOOC--R1--NH2 <----> HOOC--R1--NH· ·OC--R1--NH2 H2Ou <----> HOOC--R1-NH--CO--R1--NH2 H2Ou

• Polimerización por adición.

Neste tipo de polimerización a masa molecular do polímero é un múltiplo exacto da masa molecular do monómero.

Adoitan seguir un mecanismo en tres fases, con ruptura hemolítica:

Iniciación: CH2=CHCl catalizador •CH2–CHCl•
Propagación ou crecemento: 2 •CH2–CHCl• ⇒ •CH2–CHCl–CH2–CHCl•
Terminación: Os radicais libres dos extremos únense a impurezas ou ben se unen dúas cadeas cun terminal neutralizado.