É o enlace que se dá entre elementos de electronegatividades moi diferentes. Prodúcese unha cesión de electróns do elemento menos electronegativo ao mais electronegativo e fórmanse os respectivos iones positivos (os que perden electróns) e negativos (os átomos que gañan os electróns).
Este tipo de enlace adoita darse entre elementos que están a un extremo e outro da táboa periódica. Ou sexa, o enlace prodúcese entre elementos moi electronegativos (non metais) e elementos pouco electronegativos (metais).
O enlace iónico dase entre elementos alcalinos (grupo 1), alcalinoterreos (gurpo 2) e os anfigenos (grupo 16) e halogenos (grupo 17).
As propiedades deste enlaces son:
- Temperaturas de fusión e ebullición moi elevadas. Sólidos a temperatura ambiente. A rede cristalina é moi estable polo que resulta moi difícil rompela.
- Son duros (resistentes ao rayado).
- Non conducen a electricidade en estado sólido, os iones na rede cristalina están en posicións fixas, non quedan partículas libres que poidan conducir a corrente eléctrica.
- Son solubles en auga polo xeral, os iones quedan libres ao disolverse e pode conducir a electricidade en devandita situación.
- Ao fundirse tamén se liberan das súas posicións fixas os iones, podendo conducir a electricidade
No hay comentarios:
Publicar un comentario